某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后.固体质量增加了2.8 g.试判断此碱金属的相对原子质量是多少.是什么金属. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。

设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。
2R₂O₂+2CO₂====2R₂CO₃+O₂    Δm
2（2x+32）    2（2x+60）   2（2x+60）-2（2x+32）=56
11 g                         2.8 g

x=39
即此碱金属原子相对原子质量为39，查元素周期表知是钾。

要判断碱金属的相对原子质量，首先要写出化学方程式，然后以题给条件用差量法列比例式进行计算。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

现有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K₂CO₃的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标准状况)：

(1)甲同学取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L^-1的盐酸，生成气体a mL。则a=____________(填数字)，据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO₂气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(请用含b、c的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

A．HCHO

B．CH₃COOCH₂CH₃

C．HOOCCOOH

D．纤维素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

呼吸面具中有Na₂O₂，可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂，也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气。
(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式___________________________________________。
(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为__________________。
(3)你认为选用_____________作为氧化剂更合适。理由是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A．①最少

B．④最多

C．③居中

D．一样多

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是…（）

A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；