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    【题目】下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

    A. 钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

    B. 通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

    C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D. 钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+

    【答案】B

    【解析】A. 钢管与电源正极连接，钢管是阳极，钢管更易被腐蚀，故A错误；B. 通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀，故B正确；C. 钢管与铜管露天堆放在一起，容易过程原电池，钢管是负极，易被腐蚀，故C错误；D. 钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—2e- =Fe2+，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）

    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

    (1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

    ① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

    ②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。

    ③ SO离子的空间构型为 。

    (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

    ①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

    ②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－

    C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

    C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    ①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

    ②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

    ③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

    ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    ⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

    A．①④

    B．③④

    C．②⑥

    D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ）

    A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    (2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

    (3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

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