Ⅰ.运用铁及其化合物的知识.完成下列各题.(1)下列物质跟铁反应后的生成物.能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 . A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中.其结果是 . A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3.可行的办法是 . A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋）。

②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

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A. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C. 无法计算原混合物的质量

D. 此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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