Question

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

Answer 1

（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH^-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10^-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10^-3 x=12.5×10^-3 L×0.04 mol?L^-1，从而解得x=0.025 mol?L^-1．
答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol?L^-1．