Question

已知有机物A中，碳元素的质量分数是37.5%，氢元素的质量分数是4.2%，氧元素的质量分数是58.3%，0.01molA在空气中充分燃烧消耗氧气1.01L（标准状况），求A的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据A的相对分子质量及各元素质量分数计算化合物A分子中C、H、O原子数目，确定A的最简式，然后利用“0.01molA在空气中充分燃烧消耗氧气1.01L”列式计算得出A的分子式．

解答： 解：化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，则N（C）：N（H）：N（O）=

37.5%

12

：

4.2%

1

：

58.3%

16

=6：8：7，该有机物的最简式为：C₆H₈O₇，
设A的化学式为（C₆H₈O₇）x，0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L，则：0.01x×（8+

8

4

-

7

2

）×22.4=1.01，解得：x=1，
所以A的化学式为：C₆H₈O₇，
答：A的分子式为C₆H₈O₇．

点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度不大，注意掌握利用各元素的质量分数确定有机物最简式的方法，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．