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    4．大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
    （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%（保留到 0.1g ）
    （2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少0.28 g．（保留到 0.01g ）

    分析 （1）化学式中某元素质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×该元素原子个数}{化合物相对原子质量}$×100%；
    （2）100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g，而Ca元素含量至少为0.11g，据此计算一盒牛奶中含钙质量最小值．

    解答 解：（1）Ca 10（PO 4） 6（OH） 2中钙元素的质量分数为：$\frac{40×10}{40×10+95×6+17×2}$×100/5=39.8%，
    故答案为：39.8%；
    （2）一盒牛奶中含钙至少为：0.11g×$\frac{250mL}{100mL}$≈0.28g，故答案为：0.28g．

    点评 本题考查质量分数有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在周期表中属于d区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
    ①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
    ②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．Z元素的最高化合价为+7价
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2009年3月22日 是第17届世界水日（world water day）．自水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是（　　）
    A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（　　）
    A．浓氨水和浓HNO3B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是与胃酸反应，消耗了胃酸．
    （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    ①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化剂△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
    B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定条件}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气．试回答下列问题：
    （1）若反应后生成Al3+，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，则原溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-，一定不能大量存在的离子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
    （2）若反应后生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则溶液中一定大量存在的离子有Na+、OH-，一定不能大量存在的离子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
    I1I2I3 I4
     电离能（kJ/mol） 5781817274511578
    元素M的名称是铝．
    （2）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，下面是某些短周期元素电负性：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
    ①通过分析电负性变化规律，确定Mg的电负性（用x表示）最小取值范围：0.9＜x＜1.57．
    ②某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）
    ③已知元素电负性的差值一般大于1.7时，原子间形成离子键，小于该值则原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be和F离子键，Si和Cl共价键．
    （3）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
    2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    ①反应物A的化学式为 Na2CO3，属于离子晶体
    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，“●”位于大立方体顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）
    ③若Na3AlF6的摩尔质量为Mg/mol，若该晶胞的边长为acm，密度为ρg/cm3，设NA表示阿伏伽德罗常数，则NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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