Question

有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（ ）
A．HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物
B．若2mol HNO₃被还原，则反应中一定生成22.4L NO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1
D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

Answer 1

【答案】分析：Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
A、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物．
B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况．
C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，根据N元素守恒结合方程式判断．
D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮．
解答：解：Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
A、反应中N元素的化合价HNO₃中由+5价降低为NO₂中+4价，HNO₃是氧化剂，发生还原反应生成NO₂，NO₂是还原产物，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2mol HNO₃被还原，则反应中生成2molNO₂，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况，体积不一定为44.8L，故B错误；
C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1，故C正确；
D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确．
故选：C．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，根据化合价把握氧化还原反应基本概念．