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    可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3
    B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol
    D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等
    A、由于A物质为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、2s时，D物质的量浓度一定增加0.2mol/L，但是不能确定物质的量的增加量，故C错误；
    D、压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的物质的量不变，所以反应前后容器压强相等，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )
    A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
    B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
    C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
    D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
    求：
    （1）a的值．
    （2）平衡时SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    （1）该反应的化学方程式为______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=______，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L-1，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L-1
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，则此时容器中B的物质的量是（　　）
    A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L
    B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
    （2）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为______．
    （3）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于有机物的说法中，正确的是（     ）
    ①标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA。
    ②甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键
    ③苯酚与碳酸钠溶液的反应：
    ④的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
    ⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
    A．①③④B．③⑤C．②⑤D．①③⑤

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