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    实验室通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨(如图所示)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O．这一原理既是实验室制备氨的原理，也可用于检验NH4+．对于该反应中铵盐的选择，一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等，原因是NH4NO3在加热时容易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受热会分解产生CO2气体，使制得的NH3不纯；消石灰也不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．实验室收集氨的方法是________，装置中棉花的作用是________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
    方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
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    （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
     
    （选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：
     
    ，
     
    ．
    （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     

    （选填装置编号）中加入
     
    以除去其它杂质气体．
    （3）方法三：制氮气的化学方程式为：
     
    ．
    （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法-和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
     
    ．
    （5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
    （1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
    ①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
    ③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
    为                                                          。
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
    右边Cu电极反应式是                          。
    a电极的电极反应式                         
    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
    该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

    A．△H >0B．温度较低时，△H影响为主
    C．△S<0D．温度较低时，△S影响为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

      

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