Question

18．在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为0.2moL，CL^-的物质的量为0.8moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），根据电荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl₂，根据m=nM计算．

解答 解：（1）溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=1.5mol/L，0.2L溶液中含有钠离子的物质的量为：n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg²⁺）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，根据电荷守恒可知：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
故答案为：0.2；0.8；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl₂，n（NaCl）=n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.3mol，则溶质总质量为：0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确电荷守恒及物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握物守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．