某地酸雨中.c(Na+)＝7.0×10-6 mol·L-1.c(Cl-)＝3.5×10-5 mol ·L-1.c(NH)＝2.3×10-5mol/L.c(SO)＝2.5×10-6 mol/L.则该地酸雨的pH为A．3B．4C．5D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某地酸雨中，c(Na^＋)＝7.0×10^－6 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol ·L^－1，
c(NH)＝2.3×10^－5mol/L，c(SO)＝2.5×10^-6 mol/L，则该地酸雨的pH为

A．3

B．4

C．5

D．6

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃该反应的化学平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是

A或D

（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）则这两种溶质的化学式分别是

NH₄Cl和NH₃?H₂O