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    17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）
    A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．乙烯具有平面型结构，所有原子在同一个平面，但不在同一条直线上，故A错误；
    B．CH≡CH为直线型结构，所有原子在同一条直线上，故B正确；
    C．CH3C≡CH分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能在同一条直线上，故C错误；
    D．CH4是正四面体结构，因此所有原子不在同一条直线上，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
    A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
    B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
    C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
    D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
    时间/min010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
    B．该反应的△H＞0、T1＜T2
    C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
    D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
    C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）
    A．晶体中不存在独立的“分子”
    B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
    C．是自然界中硬度最大的物质
    D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物越稳定
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学方程式，并按要求作答
    （1）乙烯与H2O反应CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应
    （2）苯的硝化反应+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O，反应类型取代反应
    （3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应或取代反应
    （4）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反应类型为水解反应或取代反应
    （5）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，反应类型为氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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