已知反应:2NO2(g)N2O4(g).ΔH＜0.为了探究温度对化学平衡的影响.有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲.乙两个连通的烧瓶里.然后用夹子夹住橡皮管.把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)． (1)该实验用两个经导管连通的烧瓶.其设计意图是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL　6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)．

(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是________．

(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将________，原因是________；

乙烧瓶内气体的颜色将________，原因是________．

(3)该实验欲得出的结论是________．

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是________．

答案：
解析：

　　(1)使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比

　　(2)变深(1分)　NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO₂₎增大

　　变浅(1分)　NH₄NO₃溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO₂N2O₄向正反应方向移动，使NO₂的浓度减小

　　(3)升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动

　　(4)压强

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( )

A. m＝n

B. m＜n

C. m＞n

D. 无法比较

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( )

A. m＝n

B. m＜n

C. m＞n

D. 无法比较

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[　　]
A．	反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的正反应为吸热反应
B．	上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．	上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大
D．	上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。