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    2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

    （1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
    ①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    ②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

    分析 （1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应；
    （2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯气，根据Ca（ClO）2～2Cl2，进行计算求解．

    解答 解：（1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
    （2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯气，
    根据Ca（ClO）2 ～2Cl2，
         143g          22.4L
       m（Ca（ClO）2） 448mL×10-3L/mL
    即：m（Ca（ClO）2）=$\frac{143×0.448}{22.4}$×$\frac{1}{2}$，解之得：m（Ca（ClO）2）=1.43g，
    故答案为：1.43 g．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式、明确气体体积与质量之间的联系是解题关键，题目难度不大．

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    12．下列不是强碱的是（　　）
    A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

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    13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    10．下列物质与水反应能生成强酸的是（　　）
    A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl-的数目为2.408×1023，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．
    （2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知下列热化学方程式：
    S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
    （1）请写出固体硫单质生成SO3 （g）的热化学方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
    放出的热量为178.2kJ．
    ①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④计算：该温度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常数K=1620．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    B．滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
    D．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子
    B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物
    C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子
    D．由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞

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    16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    B．容量瓶可以用来加热
    C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
    D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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