Question

【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是 。

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)C分子中包含 个σ键, 个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。

Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

	A—B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键

Ⅱ.(5)CO中断裂1 mol π键需吸收能量273 kJ,N2中断裂1 mol π键需吸收能量523.3 kJ,所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应

Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1(7)分子晶体

【解析】(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子,则B是H2S,是极性分子。(3)C是由两种元素的6原子构成的含有18个电子的分子,原子个数比为1∶2,则C是N2H4,N原子采取sp3杂化,分子内有5个σ键,无π键。(4)1个D分子中含有6个原子,并含有18个电子,且为有毒的有机物,应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键,因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中的一个π键的键能=1 071.9 kJ·mol-1-798.9 kJ·mol-1=273 kJ·mol-1。N2分子内的一个π键的键能=941.7 kJ·mol-1-418.4 kJ·mol-1=523.3 kJ·mol-1,键能越大,π键越稳定,CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易断裂,所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基态Cu原子的外围电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5的熔、沸点低,易溶于非极性溶剂,可推知Fe(CO)5晶体是分子晶体。