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    【题目】下列物质加入水中，属于放热反应的是( )

    A. 固体NaOH B. 无水乙醇 C. 固体NH4NO3 D. 生石灰

    【答案】D

    【解析】试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可导致肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是

    A．苹果 B．大米 C．白菜 D．花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

    方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。

    （2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

    该反应的化学方程式为 。

    （3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。

    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

    Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

    Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

    Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

    操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

    请回答:

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;

    ②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;

    ③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________。

    ②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

    D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    （2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

    ②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

    ④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

    n（SO32-）：n（HSO3-）

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

    A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

    B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

    C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

    D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）

    A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

    B. 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

    C. 改变浓度，平衡常数一定改变

    D. 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） 。

    A压强 B温度 C容积 D密度 E刻度线

    （2）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）

    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制

    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

    C．定容时，俯视刻度线

    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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