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    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品
    （1）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ
     
    ，操作Ⅱ
     
    ．
    （2）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
     
    （填“能”或“否”），并简述原因
     
    ．
    （3）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,有机物的合成
    专题：实验题
    分析：（1）操作Ⅰ用于分离有机层和水层，操作Ⅱ用于分离甲醇和苯甲酸甲酯，二者沸点不同，可用蒸馏法分离；
    （2）苯甲酸甲酯在碱性条件下水解；
    （3）产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%，根据反应物的物质的量判断过量，根据不足量计算出理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量，再计算出其产率．
    解答： 解：（1）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，
    故答案为：分液；蒸馏；
    （2）苯甲酸甲酯可在氢氧化钠溶液中水解，导致产品损失，不能用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液，故答案为：否；氢氧化钠为强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失；
    （3）12.2g苯甲酸的物质的量为：
    12.2g
    122g/mol
    =0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的量为：
    0.79g/mL×20mL
    32g/mol
    =0.49mol＞0.1mol，
    则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol，质量为136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为
    8.84g
    13.6g
    ×100%=65%，
    故答案为：65%．
    点评：本题通过苯甲酸甲酯的制备方法，考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的制备原理为解答此类题的关键，该烃为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如图

    （1）B的分子式为
     
    ； C中官能团名称
     
    ．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物D可能具有的性质有
     
    （选填序号）．
    a．与FeCl3溶液发生显色反应   b．加成反应   c．消去反应  d．酯化反应
    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是
     
    （选填序号）．
    a．加成、取代、消去  b．消去、加成、取代  c．取代、消去、加成
    （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中没有碳碳双键也无环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3-CH=CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3（主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
    （1）A的化学式：
     
    ，A的结构简式：
     
    ．
    （2）上述反应中，①是
     
    反应，⑥是
     
    反应．（填反应类型）
    （3）写出C、D、E物质的结构简式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （4）写出D→F反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
    B、原料气中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高
    C、图中a点H2的平衡体积分数为43.5%
    D、平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4?7H2O溶解在90g水中
    B、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸
    C、可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
    D、为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2O2（l）+N2H4（l）?N2（g）+4H2O（l），T℃时，向体积为VL的容器中投入1molN2H4、1molH2O2，平衡后，N2的物质的量浓度为C1，若其它条件不变，将容器缩小至
    v
    2
    L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为C2，则C1
     
    C2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰乳的主要成份是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
    海水
    结晶
    粗盐
    精制
    饱和NaCl溶
    电解
    烧碱和氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是
     
    ；（双选题，填以下字母编号）
    A．过量的BaCl2   过量NaOH    过量Na2CO3     过滤    过量HCl
    B．过量的NaOH    过量Na2CO3   过量BaCl2过滤     过量HCl
    C．过量的BaCl2     过量Na2CO3     过量NaOH 过滤     过量HCl
    D．过量的NaOH     过量 BaCl2    过量Na2CO3过量HCl     过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （2）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．

    ①如图1收集Cl2的装置正确的是
     
    ；（单选题，填以下字母编号）
    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是
     
    ；（双选题，填以下字母编号）
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式
     
    ．
    ④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、13C与14C
    B、CH3CH2OH与CH3COOH
    C、甲烷与丙烷
    D、CH3CH2CH2CH3与 CH3CHCH3CH3

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