练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标准状况下利用NH3进行喷泉实验，结束后水溶液的体积是烧瓶体积的2/3，求该烧瓶内溶液的物质的量浓度（装置气密性好）。

       

    解析：本题的关键在于能否抓住NH3的体积就是最后溶液的体积，虽然最后溶液没有充满整个烧瓶，那是因为在收集氨气时没有收集满的缘故。假设烧瓶的体积是V L，则溶液的体积是V L，溶质的物质的量是 mol，所以最后溶液的物质的量浓度为 mol· L-1。

        答案： mol·L-1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?通州区一模）下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    ．
    （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    ．
    （3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
    ①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案