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    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（  ）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
    C
    在饱和AgCl溶液中，c(Ag+)==1.34×10—5 mol/L；
    在饱和AgI溶液中，c(Ag+)==1.23×10—8 mol/L；
    在饱和Ag2CrO4溶液中，c(Ag+)==1.59×10—4mol/L
    故答案为C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝               。
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在       溶液中PbSO4转化率较大，理由是              。
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：                 ；
    假设三：                 。
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，……
    		 
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：      
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp说法正确的是
    A．某温度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
    B．25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
    C．在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
    D．升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：
    Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
    Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
    A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同时析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      )
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为          （填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。                                 
    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
    A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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