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    下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（　　）
    分析：A．负极上锌失电子发生氧化反应；
    B．根据电极反应式判断负极附近碱性的变化；
    C．根据转移电子数计算消耗二氧化锰的物质的量；
    D．Zn-MnO2碱性干电池是把化学能转变为电能的装置，所以放出能量．
    解答：解：A．该原电池中，失电子的锌作负极，其电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
    B．根据Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误；
    C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol，故C正确；
    D．Zn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，难点是电极反应式的书写，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．
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    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

     

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    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂
    B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH） 关于此电池，下列说法正确的是（ ）
    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂
    B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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