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    在一定条件下，将3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ３仍为n mol，则下列组合不正确的是（    ）

    起始状态/mol

    N2

    H2

    NH3

    A

    2

    0

    2

    B

    2.5

    1.5

    1

    C

    2

    D

    0

    0

    2

    D


    解析:

    此题为等效平衡问题。根据物质之间的相互转化关系，判断D不可能，因D中只相当于1 mol Ｎ２、3 mol Ｈ２。

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    A．x＝2

    B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

    C．B的转化率为40%

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

     

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    A．A的转化率为40%    

    B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)－1

    C．x＝2         

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态     

     

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    A．x＝1

    B．B的转化率为80%

    C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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    A．x＝1

    B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1

    C．B的转化率为40%

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

     

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    A．平衡常数约为0．3

    B．B的转化率为60％

    C．A的平均反应速率为0．3mol·(L·min)

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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