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金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定____________。
(3)一个晶胞的体积是__________。
(4)金晶体的密度是____________。
(1)4
(2)距离最近的两金原子间相接触,即相切
(3)2d3
(4)
利用均摊法解题,8个顶角上金原子有属于该晶胞,每个面上金原子有属于该晶胞,共有6个,故每个晶胞中金原子个数=8×+6×=4。假设距离最近的两金原子间相切,则有正方形的对角线为2d。正方形边长为d。所以V=(d)3=2d3,VmNAd3NA,所以ρ=
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
 
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=________ kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7 cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(  )。
A.32 B.120C.150D.180

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是(  )。
A.基本构成微粒种类
B.晶体中最小重复结构单元的种类
C.微观粒子的密堆积种类
D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是 (  )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>钠

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为                 
②该化合物的化学式为                
(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是                   
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是                     
(4)Y 与Z 可形成YZ42
①YZ42的空间构型为                          
②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:                          
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有(  )。
A.4个B.8个C.12个D.6个

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同步练习册答案