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    4．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．没有构成闭合回路；
    B．存在NO2?N2O4，温度高颜色深；
    C．电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀；
    D．比较非金属性，应根据最高价含氧酸的酸性强弱比较．

    解答 解：A．没有构成闭合回路，不能发生原电池反应，故A错误；
    B．存在NO2?N2O4，温度高颜色深，可知温度对化学平衡的影响，故B正确；
    C．电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，如为酸性，则发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．比较非金属性，应根据最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能用盐酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、化学腐蚀及非金属性的比较等知识，把握化学反应原理、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．决定化学反应速率的主要原因是（　　）
    A．物质本身的性质B．反应物的浓度
    C．反应的温度D．反应物间的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示，对所得分子的描述，正确的是（　　）
    A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物
    B．其一氯代物共有四种
    C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上
    D．该物质能使溴水因化学反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．从煤和石油中可以提炼化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式，A的结构简式CH2=CH2．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型加成反应．
    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．
    （4）B与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式，反应类型取代反应．
    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

    已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
    ②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C4H4O4，结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
    （2）反应①的化学方程式为，C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
    （3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为．
    （4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．
    （5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．
    ①苯环上有两个取代基   ②分子中含有硝基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
    B．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
    C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
    D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    A硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析
    B乙烷乙烯通过KMnO4（H+）溶液洗气
    CC6H6Br2加苯酚过滤
    D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的3/8
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是14C．
    （2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
    （3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．

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