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    已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

    B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

    C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-


    【答案】BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有      。

    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是        。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是          。

    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？           （填“能”或“不能”），理由是                   。

    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7     g（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有             。（用编号表示）

    ①电子天平  ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管

    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）

    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

    A.铝在常温下不能与氧气反应           

    B.铝不能与氯气反应

    C.铝既能溶于酸，又能溶于碱           

    D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应___________________       负极反应________________________

    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时约pH

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

    (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式__________________________

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

    其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                     。

    氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                        。

    （2）反应①的化学方程式是

                                                                        。

    反应②的化学方程式是                                  。

    反应③的化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

       

        ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

        ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

        _______________________________________________________。

        ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。

        A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

        B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑

        C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O

        D．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   

                   (填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                          ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

    A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为              （请把结果约到最简）。

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