Question

在50mL含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得到6.27g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）．
求：原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度为

 

mol/L，Na₂CO₃的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：发生的反应有：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据气体的体积可计算Na₂CO₃的物质的量，根据总质量可计算BaSO₄的质量，进而计算Na₂SO₄物质的量，最后计算其浓度．

解答： 解：用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体，为二氧化碳的体积，其物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
n（BaCO₃）       0.02mol
n（BaCO₃）=0.02mol，
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃
1                   1
n（Na₂CO₃）        0.02mol
n（Na₂CO₃）=0.02mol，c（Na₂CO₃）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
m（BaCO₃）=0.02mol×197g/mol=3.94g，
m（BaSO₄）=6.27g-3.94g=2.23g，
n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
1                 1
n（Na₂SO₄）      0.01mol
n（Na₂SO₄）=0.01mol，c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，把握生成气体为二氧化碳及沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物为解答的关键，注意从反应的方程式的角度计算，题目难度不大．