Question

19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
A．Na⁺              B．Ba²⁺               C．Mg²⁺D．Cu²⁺
（2）写出C的化学式：CFe₂（SO₄）₃．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO₂气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO₄）．

Answer 1

分析 等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为硫酸钡，则A为NH₄Cl，B为Ba（NO₃）₂，C为Fe₂（SO₄）₃，以此来解答．

解答 解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为硫酸钡，则A为NH₄Cl，B为Ba（NO₃）₂，C为Fe₂（SO₄）₃，
（1）白色沉淀为硫酸钡，则三种盐中还含有Ba²⁺，故答案为：B；
（2）由上述分析可知，C为Fe₂（SO₄）₃，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
（3）Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1，设NH₄Cl为1mol，则Ba（NO₃）₂为1.5mol，Fe₂（SO₄）₃为0.5mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为2：3：1，若向B溶液中通入少量SO₂气体，有沉淀和无色气体产生，硝酸钡与二氧化硫发生氧化还原反应生成BaSO₄沉淀和NO气体，
故答案为：2：3：1；硫酸钡（或BaSO₄）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握等物质的量混合时硫酸根离子剩余推断C为硫酸铁为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及氧化还原反应的应用，题目难度不大．