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    1．下列有机化合物分子中所有的碳原子都处于问一平面的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．共有3个碳原子，处于同一平面上，故A正确；
    B．CH2=CHCH2CH3中与C=C直接相连的原子公平面，甲基不直接连在碳碳双键上，则不一定处于同一平面上，故B错误；
    C．CH3C=CCH2CH3中与C=C直接相连的原子公平面，甲基不直接连在碳碳双键上，则不一定处于同一平面上，故C错误；
    D．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu（OH）2•xCuCO3．某实验小组设计如下几个实验方案，测得碱式碳酸铜的组成，完成下列填空．
    【方案一】用如图1实验装置进行实验（夹持仪器省略），先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气．
    （1）加热完毕再通一段时间氮气的作用是将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C中被完全吸收．
    （2）图1中装置D的作用是防止装置C吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，影响测定结果．
    （3）若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=1.5．
    【方案二】用途2装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积．
    （4）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是二氧化碳在M溶液中溶解度要小．
    （5）通过实验，测得该式样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是a．
        a．CO2气体中含有水蒸气        b．测定气体体积时未冷却至室温
        c．Y型管中留有反应生成的气体        d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    【方案三】该小组同学又用如图3方案测定碱式碳酸铜的组成．
    （6）加热煮沸的目的是将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果．
    （7）若滴定时NaOH加入过量，则x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（　　）
    A．Na+  H+  SO42-B．H+  Ag+  NO3-C．K+  HCO3-Cl-D．Na+  NO3- Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）
    A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化前后的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ．mol-1，则H2S04（aq）和Ba（0H）2（aq）反应的中 和热△H=2×（-57.3 ）kJ•mol-1
    D．因 N2（g）+3H2（g）?2NHs（g）△H=-dkJ．mol-1，故在某溶器中投入 l molN2与 3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含0.05NA个溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反应
    B．标准状况下，11.2L的氯气分子参加氧化还原反应，转移的电子数目不一定是NA个
    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积大约为22.4L
    D．16gCH4与19gH3O+所含有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以下装置中，电极材料均为惰性电极．装置Ⅰ中，接通电源，发现A电极附近溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O．
    （1）A电极为电解池的阳极．
    （2）B电极发生的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）将装置Ⅰ右侧收集到的气体分别通入到装置Ⅱ中，F电极发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应．请配平方程式并标出电子转移的方向与数目．
    5KI+1KIO33H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    此反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1．
    （2）已知还原性H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是C．
        A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
        C．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O         D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效
    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    C．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒的作用

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