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    将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ）

    A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol。

    考点：考查化学反应的计算。

     

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    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

     

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    A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2

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    A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐

     

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    在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( )

    A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

     

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    A． B．

    C． D．

     

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    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是( )

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

     

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    下列物质互为同分异构体的是( )

    A．2-甲基丁烷和2-甲基-1-丁烯

    B．CH3(CH2)2CH3和CH3C(CH3)2CH3

    C．

    D．

     

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    （共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分）

    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分）

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

    （3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

    （4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

    A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

    D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

     

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