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    7．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要500ml容量瓶 胶头滴管 实验仪器才能完成该实验．
    （2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×18.4mol/L=0.5mol•L-1×500mL，解得V=13.6mL；
    故答案为：13.6；
    ②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    17．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）
    A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

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    18．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    （1）A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
    （2）A中有8个碳原子共面，化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰；
    （3）1mol D与足量Br2水混合，最多能和1mol Br2发生反应；
    （4）D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；
    （5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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    15．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的线路合成：
    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：；写成B与足量NaHCO3溶液完全反应的化学方程式：．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH．
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．根据图中提示的信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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    2．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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    12．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe（OH）2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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    19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
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    A．X气体是F3O2，它具有还原性
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