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    19．五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M与N，P、Q与K分别为同周期元素，M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，N的最低负价为奇数，P是同周期主族原子半径最大的元素，Q与N能形成离子化合物，K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是（　　）
    A．M的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物之间能相互反应
    B．N单质能将K从其钠盐的水溶液中置换出来
    C．N的氢化物沸点高于其它同族元素氢化物的沸点
    D．P、Q、K对应的最高价氧化物的水化物相互之间可能发生反应

    分析 五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，则M有2个电子层，最外层电子数为5，即M为N元素；M与N为同周期元素，而且N的原子序数大于M，N的最低负价为奇数，所以N的最低负价为-1价，即N为F元素；P、Q与K分别为同周期元素，在第三周期，P是同周期主族原子半径最大的元素，则P为Na元素；K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，所以K为S元素；Q与N能形成离子化合物，则Q为Al元素或Mg元素，据此分析．

    解答 解：五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，则M有2个电子层，最外层电子数为5，即M为N元素；M与N为同周期元素，而且N的原子序数大于M，N的最低负价为奇数，所以N的最低负价为-1价，即N为F元素；P、Q与K分别为同周期元素，在第三周期，P是同周期主族原子半径最大的元素，则P为Na元素；K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，所以K为S元素；Q与N能形成离子化合物，则Q为Al元素，
    A．M为N元素，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故A正确；
    B．N为F元素，K为S元素，氟气与硫化钠溶液反应时，能直接与水反应，故B错误；
    C．N为F元素，HF分子间存在氢键沸点较高，所以HF沸点高于其它同族元素氢化物的沸点，故C正确；
    D．若Q为Al元素，则氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸三者之间能两两反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 ℃时,3.88 g 的气体A与足量的Na2O2反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的组成为( )

    A．只有水蒸气 B．只有二氧化碳 C．水蒸气和二氧化碳 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，
    Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
    a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]随1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b溶液中导电离子数目相等
    B．水的电离程度：a＜b＜c
    C．d点所示溶液的AG=8
    D．与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n$\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
    （1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
    （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
    （3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
    ①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
    （1）Q元素的元素符号为V，该元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因B4C以共价键结合的空间网状结构的原子晶体．
    （4）M与X形成的化合物的键角为120°；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因B原子有空轨道，接受乙醚中O原子提供的孤对电子形成配位键，B原子由sp2杂化变为sp3杂化．
    （5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为正四面体；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于放热反应的是（　　）
    A．液态水气化B．Al和Fe3O4的反应
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．

    （1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3（填化学式）．
    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn2+（填离子符号）．
    （5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

    680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
    实验流程如下：
    化肥$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
    步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
    ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
    ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
    ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
    ⑥重复实验操作．
    数据记录如下：
    实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
    110.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.18
    210.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.70
    310.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.22
    4x
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸．
    （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
    （4）通过计算可得该化肥中的氮含量为116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

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