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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
    B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    C．48g臭氧和氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
    D．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去0.3mol电子．
    解答： 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3NA，故A错误；
    B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
    C．48g氧气和臭氧的混合物中含有48gO原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故C正确；
    D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝变成铝离子失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳不是气体、过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）若A为酯类物质，在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的有机物，则A的结构简式可能为
     
    ．
    （3）若A为羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合这些条件的酯只有
     
    种，请写出其中一种酯的结构简式：
     
    ．
    （4）若A中有2个不同的含氧官能团，并含有2个甲基，不能发生消去反应的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述错误的是（　　）
    A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
    B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+
    C、利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
    D、向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能实现实验目的是（　　）
    A．吸收易溶于水的气体 B． 实验室制取氨气 C．配制银氨溶液 D．实验室制乙烯
          
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min
    B、若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，正极上发生反应的电极反应式
     
    ；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：
     
    ．

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