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    【题目】经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS，会使配制的溶液变质的是

    A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

    【答案】A

    【解析】

    氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。

    ①③与氢离子发生中和反应；
    ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，
    其中④⑤⑥与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质，
    ②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:

    （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。

    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

    B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

    （2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

    （3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

    （4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

    （5）已知下列两个热化学方程式：

    A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于高分子的是

    A.麦芽糖B.乙酸乙酯C.蛋白质D.氨基乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）在烷烃分子中的基团－CH3、－CH2－、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

    （1）下列说法正确的是_______。

    A．a的数目与b的数目的大小无关

    B．c增加l，a就会增加3

    C．d增加1，a就会增加2

    D．b增加1，a就会增加2

    （2）四种基团之间的关系为：a＝______________（用a、b、c、d表示）。

    （3）若某烷烃分子中，b＝c＝d＝1，则满足此条件的该分子的结构可能有_________种，写出其中一种的结构简式并命名：结构简式为________________，名称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是

    A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

    B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

    D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__。

    (2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：__。

    (3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

    (1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

    (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

    (3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

    (4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

    a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

    c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

    d.单质硫是固体，氯的单质是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断不正确的是

    A. 粒子种类不相同

    B. 前者大于后者

    C. 均存在电离平衡和水解平衡

    D. 分别加入固体，均增大

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