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    硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
    （　　）
    二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子
    A1molNA
    B11.2L0.5mol
    C158g2mol
    D79g1NA
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3中硫元素的价态显+2价，发生氧化还原反应，从+2价硫变化为产物中的0、+4价硫，在反应中每消耗1molNa2S2O3转移2mol电子，生成1molS和1molSO2，据此即可解答．
    解答： 解：硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，根据题干中的信息，常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则该固体为S，根据n=
    m
    M
    ，生成的硫的物质的量为n=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol，需消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，转移1mol电子，转移NA电子，
    A．生成0.5molS，同时生成0.5molSO2，转移1mol电子，转移NA电子，故A错误；
    B．生成0.5molS，同时生成0.5molSO2，常温常压下，温度比标准状况高，所以体积比11.2L大，故B错误；
    C．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，158g硫代硫酸钠n=
    158g
    158g/mol
    =1mol，1molNa2S2O3在反应中转移2mol电子，而与题干中生成0.5molS需消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，转移1mol电子相矛盾，故C错误；
    D．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，79g硫代硫酸钠的物质的量为0.5mol，消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，转移1mol电子，转移NA电子，与题干中信息一致，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移的数目与含硫化合物之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

    （1）试剂A是
     
    ．
    （2）操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    ．
    （3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：
    ①碳棒接直流电源的
     
    极； 铁棒上发生的电极反应为
     
    ．
    ②说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接
     
    ，
     
    接
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
     g 烧碱，应放在
     
    中称量．
    （2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
     

    （3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
     
    （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码 
    B．将NaOH放在纸张上称量 
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线 
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对．
    回答下列问题：
    （1）E2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）五种元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号），CAB-离子中，A原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）AB+、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E（AB）4，其中化学键的类型有
     
    ，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．
    （4）C和E两种元素组成的一个化合物的品胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ，E的配位数为
     
    ，C采取
     
    堆积（填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
    ②列示表示该晶体的密度
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）
    A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗
    B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
    C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
    D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、可用托盘天平准确称取3.15gNaCl
    B、实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
    C、测定中和热时，环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌
    D、Fe2+与Fe[(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，该反应可用于Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料
    B、明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同
    C、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
    D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
    D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-

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