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    2．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
    （1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫烃；写出D的基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；
    （2）写出BC32-的轨道杂化类型sp2；
    （3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式Cu2+．

    分析 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬元素，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，以此来解答本题．

    解答 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，则
    （1）由碳和氢组成的化合物是烃，在自然界各类繁多，铬的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：烃；[Ar]3d54s1；
    （2）CO32-中心原子碳的价层电子对：3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，杂化类型为sp2，故答案为：sp2；
    （3）硫酸铜溶液中的铜离子呈蓝色，故答案为：Cu2+．

    点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键．

    练习册系列答案
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