Question

电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂＋2H₂O→C₂H₂↑＋Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

(1)若用下图仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是________接________接________接________接________接________．

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞

正确的操作顺序是________(用操作编号填写)．

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，是因为电石中含有________杂质．

(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的质量分数是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)6,3,1,5,2,4;(2)②，①，③，⑤，④;(3)能与水反应生成气体的磷化钙、砷化钙、硫化钙等杂质;(4)80％