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    在一定条件下，把N2、H2按1∶3的体积比混合充入密闭容器，反应达平衡时，测得混合气中NH3占25%（体积比）。如果混合前N2为100 mol，

    求：（1）有多少摩N2转化为氨气？

    （2）H2的转化率？

    （3）平衡时混合气体对H2的相对密度？

     

    答案：（1）40 mol （2）40％ （3）5.31
    提示：

    		（1）设有x mol N2转化为NH3

     

    初始量mol：100     300        0

    反应量：     x       3x        2x

    平衡量：   100－x  300－3x    2x

    平衡时总物质的量  400－2x

    依题意：

    x = 40 (mol)

    （2）H2转化率 =

    （3）平衡时混合气

    对H2的相对密度 =

     


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    在一定条件下，把N2和H2按体积比1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH3的体积占20%，则N2占的体积分数为(   )

    　　A.15%    B.20%    C.25%     D.30%

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