Question

恒压（1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，则a=__________；平衡时SO₂的转化率为________________________。
（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是________（选填序号）。
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂

Answer 1

(1)3.65  65%(2)①

题目信息是“恒压，容积可变的密闭容器”。方程式信息是“气体体积缩小的反应，放热反应(ΔH<0)”。
(1)设转化的SO₂物质的量为x。
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
2.0      a          0
x                x
2.0-x    a-       x
因n(SO₃)="1.3" mol，则得x="1.3" mol，SO₂转化率为×100%=65%。
n(O₂)="3.0" mol，则a-=3.0，可得a=3.65。
(2)T₁℃时达到平衡时混合气体总物质的量为0.7 mol+3.0 mol+1.3 mol="5.0" mol，而T₂℃时为4.8 mol，可知平衡向正反应方向移动，因此T₁>T₂，选①。