Question

下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HC

  O

  - 3

  、Na⁺可以大量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、N

  O

  - 3

  、S

  O

  2- 3

  、K⁺可以大量共存
• C、由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
• D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：溶液pH的定义,离子共存问题

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中碳酸氢根离子不能共存；
B、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中的亚硫酸根离子不能大量共存；
C、由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是一元弱碱；
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁弱呈谁性，酸性、中性、碱性都有可能．

解答： 解A、pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中碳酸氢根离子不能共存，故A错误；
B、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中的亚硫酸根离子不能大量共存，故B错误；
C、由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是一元弱碱，所以电离方程式为BOH?B⁺+OH^-，故C正确；
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁弱呈谁性，酸性、中性、碱性都有可能，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的问题和由溶液的PH证明电解质的强弱，难度不大，比较容易．