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    10．-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10-4mol•L-1
    B．图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减
    C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
    D．图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小

    分析 A、由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，据此计算X的浓度变化量即可；
    B、由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大；
    C、图1研究50℃时，pH对X降解率的影响，图2研究pH=2时，温度对X降解率影响，不能确定pH=3、温度为80℃对X降解率的影响；
    D、由图1可知，50℃时，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小．

    解答 解：A、由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol•L-1×72%=1.44×10-3mol•L-1，开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，所以10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为2.0×10-3mol•L-1-1.44×10-3mol•L-1=5.6×10-4mol•L-1，故A正确；
    B、由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B错误；
    C、溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响的验证，故C错误；
    D、由图1可知，50℃时，只有pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等，侧重对学生能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{218}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
    D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．试管内壁的银镜可用玻璃棒将其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除
    B．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水
    C．为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃．听有无尖锐爆鸣声
    D．用pH计、浊度计（浊度即水的浞浊程度．浊度计是测定水浊度的装置）均不可用于探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．-种物质的化学式为NH5其所有构成原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，下列有关该物质的说法中，正确的是（　　）
    A．NH5的熔沸点低于N3的熔沸点
    B．NH5中N元素显+5价
    C．NH5固体投人稀盐酸中，会生成氨气和氩气
    D．NH5中滴人少量的水时会剧烈反应，该反应的化学方程式可表示为山NH5═NH3↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：
    （ 1）2min末B，C的浓度．
    （ 2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡
    B．反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1
    C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
    D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
    根据以上信息回答下列问题．

    （1）写出A中所含官能团的名称羟基，B→C的反应类型是加聚反应．
    （2）写出D→E的化学反应方程式．
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    （5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是．

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