Question

黄铜矿（CuFeS₂）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂

高温  .

□+2FeS+SO₂（已配平），下列关于该反应的说法错误的是（　　）

• A、方框中的物质应为Cu₂S
• B、该反应的部分产物可用于硫酸工业
• C、反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物
• D、反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2CuFeS₂+O₂=□+2FeS+SO₂中，O元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高为+4价，根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu₂S，以此来解答．

解答： 解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu₂S，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO₂既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．若有1 mol SO₂生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．