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    6．H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
    C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    分析 A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；
    B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；
    C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；
    D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．

    解答 解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；
    B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；
    C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；
    D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝酸铝【Al （NO3） 3】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如图

    （1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任写一个）
    （2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
    （4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO3）3．

    ①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
    A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
    ②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验设计
    A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
    B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
    C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
    D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    ①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是BaO．
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1．
    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
    B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
    D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
    A．升温B．增大反应器的体积
    C．增大c（A）D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
    A．反应①、②为反应③提供原料气
    B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
    C．反应CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
    D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
    步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成；
    否则不存在NaHSO3．

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