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    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
                                                                            
                                                                            
    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                            
                                                                            


    （1）加入过量的碳，同时通入空气（2分）
    （2）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（2分）如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）
    （3）节能、环保等（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的
    B
    B
    （填序号），理由是
    不会引入杂质
    不会引入杂质
    ．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
    ①
    ①
    产生的
    CO2
    CO2
    可以用于步骤
    ④
    ④
    （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    ．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ●沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
    节能，环保
    节能，环保
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ??mol-1

    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ??mol-1

    Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ??mol-1

    请回答：

       （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                  。

       （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

            BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

            则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                    

                                                                                    

       （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                    

                                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

     

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ?mol

              Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2 kJ?mol 

              Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol

    请回答：  .

    （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为              。

    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是             。

    （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

    BaSO4（s）+CO（aq）= BaCO3（s）+SO（aq）

    则：① 在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为           。

    ② 与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有            。

        ③ 已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10。现欲用沉淀转化法将0．39 mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00 L 2．0 mol?LNa2CO3溶液处理，至少需要处理            次才能达到目的。

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    科目：高中化学 来源：安徽省合肥市2010届高三第一次教学质量检测 题型：填空题

     

     
    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

     

     

     

     

     

    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1

    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ•mol-1

    Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol-1

    请回答：

       （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                  。

       （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

            BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

            则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                    

                                                                                    

       （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                    

                                                                                    

     

     

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