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    将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是

    A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：选择题

    微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是

    A. ②⑤的反应类型相同 B. ⑥⑦的反应类型不同

    C. ④与其他8个反应的类型都不同 D. ①③⑧属于同一种反应类型

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 

     

    可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

    （1）装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________； 

    （2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是  ____________________________________； 

    （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；

    （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

    （此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：X＜Y＜Z

    B. 气态氢化物的稳定性：X＞Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

    D. Z、W均可与Mg形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA

    B. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA

    C. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA

    D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：实验题

    某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:

    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

    ①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。

    ②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。

    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。

    （3）点化钠的提纯与结晶:

    ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。

    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。

    （4）碘化钠的提度的测定：

    该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

    A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的沸点：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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