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    按要求写出下列反应的化学方程式：
    ①将一小块钠投入水中：
     
    ．
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    ③过氧化钠与水反应：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：①根据金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出反应的化学方程式；
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    ③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
    解答： 解：①将一小块钠投入水中，钠和水发生氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；       
    ②氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    ③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大，注意掌握化学方程式的书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是（　　）
    A、滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原
    B、在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红
    C、可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度
    D、若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移NA个电子（NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热
    B、pH＜7的溶液不可能呈中性
    C、所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定
    D、铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙酸的结构简式：C2H4O2
    B、氮气的结构式：N≡N
    C、硫化氢的电子式：
    D、氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
    D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A、铁、干冰、冰水混合物
    B、氮气、生石灰、小苏打
    C、液氯、烧碱、碘酒
    D、氯气、空气、漂粉精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
     
    ．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：
    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
    溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
     

    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是
     
    溶液；滴加浓硫酸之前的操作是
     
    ．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法．

    （1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式
     
    ，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
    （2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
    GeO2（粗）
    盐酸
    Ⅰ
    GeCl4（粗）
    蒸馏
    Ⅱ
    GeCl4（纯）
    水
    Ⅲ
    GeCl2（纯）
    Zn
    Ⅳ
    Ge
    ①GeCl4的晶体类型为
     

    ②写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式
     

    ③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是
     

    A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应
    B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
    C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO2作氧化剂
    D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
    （3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    B、c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性
    D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，可能是氢氧化钠过量

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