Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
• B、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A
• C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A
• D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下，铝与浓硫酸发生钝化；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C．气体摩尔体积适用对象为气体；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．

解答： 解：A．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，生成的氧化膜阻止反应进行，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3N_A，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．由于铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N_A，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在强电解质的分子是解题关键，题目难度不大．