Question

将2.5mol A和1.25mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?pC（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L?s），则下列说法中正确的是（　　）
①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0.1mol/（L?s）　④方程式中p=2   ⑤B的平均反应速率为0.05mol/（L?s）

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、④⑤

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据计量数之比等于速率之比，确定p的值，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，进而计算出转化率和反应速率；

解答： 解：5s后达到平衡生成0.5mol D，则v（D）=

0.5mol 1L

5s

=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故p：2=0.1：0.1，解得p=2，故④正确；
              3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：2.5     1.25              0         0
变化（mol/L）：0.75    0.25             0.5       0.5
平衡（mol/L）：1.75    1                0.5       0.5

A的转化率为

0.75

2.5

×100%=30%，故①错误；
B的转化率为

0.25

1.25

×100%=20%，故②错误；
A的平均反应速率为

0.75mol/L

5s

=0.25mol/（L?s），故③错误；
B的平均反应速率为

0.25 mol/L

5s

=0.05mol/（L?s），故⑤正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．