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    20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023个H2SO4分子．

    分析 化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原数目．1个H2SO4分子中含有4个氧原子，2个氢原子和1个硫原子；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，4个氧原子，根据N=nNA进行计算即可．

    解答 解：化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原数目，1molH2SO4分子中含有4mol氧原子，2mol氢原子和1mol硫原子，共7mol原子；含有分子个数是1NA，即6.02×1023个H2SO4分子．
    故答案为：2；4；7；6.02×1023．

    点评 本题考查分子中原子个数的计算，难度不大．要注意物质的量与粒子数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．用明矾净化饮用水
    B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
    C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原电池的正极一定是（　　）
    A．电子流出的极B．电子流入的极
    C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）物质乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．MgCl2是非电解
    B．MgCl2溶液是电解质
    C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．MgCl2只有在溶液中才能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定---电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=60%．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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