【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同系物的是 ；
（3）互为同素异形体的是 ；
（4）互为同分异构体的是 ；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（R、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：
1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．
请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B 、C 、D 、E ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯
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【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
_______-Fe2＋＋_______MnO
＋_______
===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________
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【题目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．无法判断混合物中是否含有Na2O
B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固体成分为Cu
D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。
（3）加入过量铁可回收的金属是_______________。
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
（7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
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