将等物质的量的N2.H2气体充入某密闭容器中.在一定条件下.发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g),△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时.下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N₂的浓度一定变小
B	升高温度	N₂的转化率变小
C	充入一定量H₂	H₂的转化率不变，N₂的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH₃的体积分数增大

解析试题分析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响

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2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．增加O₂的浓度能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥