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    A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。

    ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

    ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

    ④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。

    根据以上情况回答：

    （1）A、B、C、D、E各为什么元素？（写元素符号）

    （2）画出E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。

    （3）写出F和AB2反应的化学方程式。

    解析：本题应根据核外电子排布判断五种元素，然后根据元素及化合物的性质回答。

    A的核外电子排布为，是碳元素。B的阴离子含10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也含10个电子，可能为Na、Mg，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2，E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素，电子排布为。

    答案：（1）C、O、Na、S、Cl

    （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度
    浓度    		 a容器
    400℃    		 b容器
    425℃    		 c容器
    450℃    		 d容器
    475℃    		 e容器
    500℃
    c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
    c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
    （1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
    e
    e
    （填容器编号）；
    （2）计算a容器中O2的反应速率
    0.040mol/L?min
    0.040mol/L?min
    ；
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    ，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
    de
    de
    （填容器编号）；
    （4）该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    HCl
    HCl
    ，C是
    AgNO3
    AgNO3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ，E是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）A与E反应的离子方程式是
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
    （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
    C3H8
    C3H8
    ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ．
    （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式
    ．
    （3）已知：

    D存在如下转化关系：D
    ①O3
    		②Zn，H2O
    OHC-CH2-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式
    ．
    （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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